二氧化硫的性质，三价铁和二氧化硫反应体现二氧化硫什么性质？
氧化还原反应要遵循“以强制弱”的原则。即氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性要大于还原产物的还原性。
因为氧化性的强弱是三价铁大于硫酸根离子，还原性的强弱是单质铁大于二氧化硫大于二价铁，所以二氧化硫和三价铁的盐溶液反应，生成的是硫酸根和二价铁的盐溶液，不能生成单质铁。反应中体现了二氧化硫的还原性和三价铁的氧化性。
漂白性是二氧化硫的物理还是化学性质？
二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。 因为发生了化学反应，生成了新物质，必然是化学性质
SO2的性质是什么？
是二氧化硫的性质。
二氧化硫（SO2）是一种无色透明气体，有刺激性臭味。它是最常见、最简单的硫氧化物，化学式为SO2。二氧化硫溶于水、乙醇和乙醚。它的密度比空气大，沸点为-10℃，溶点为-72.7℃。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应生成酸，与碱性氧化物反应生成盐。此外，二氧化硫既有氧化性又有还原性，以还原性为主，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，同时也具有漂白性，能漂白某些有色物质。
二氧化硫漂白纸浆体现什么性？
二氧化硫用于漂白纸浆,利用的是它的什么性质二氧化硫具有漂白性,能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质。因此可用于漂白纸浆。
可以二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质。不仅能漂白品红，也能漂白其它有机色素。
如黄色的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白，小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的。但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定。时间长了还会分解的，所以草帽在一段时间后会发黄。二氧化硫不能漂白有色的无机物。
注意与还原性的区别
1、漂白性是指使有机物褪色。和无机物反应褪色的不是属漂白性。
2、SO2使品红溶液褪色是SO2的漂白性。
SO2使高锰酸钾溶液褪色，是SO2的还原性，不是漂白性。
3、石蕊\酚酞\品红\甲基橙都是有机物，使它们褪色属漂白性。使高锰酸钾溶液\溴水褪色不是漂白性。
扩展资料：
二氧化硫的检测方法
食品中二氧化硫的检测方法
由于食品基质的差异性，使二氧化硫检测需要不同的方法，且检测原理也各不相同。目前，应用于食品中二氧化硫检测方法有比色法、滴定法和色谱法等。
比色法
国标GB/T5009.34-2003中规定用盐酸副玫瑰苯胺法检测食品中二氧化硫含量，其主要原理是利用亚硫酸盐与四氯汞的反应生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，在波长550nm处测定溶液吸光度，与标准系列比较定量。
滴定法作为测定食品中微量二氧化硫的主要方法，具有操作简单、灵敏度高、再现性好的优点，是实际检测中最常用方法。但是该方法的线性范围窄，对于亚硫酸盐含量高的样品，需对样品稀释后测定；其次，在该方法中使用了有毒试剂四氯汞钠，且用量大，易对环境造成汞的污染。
另外，对于某些本身有红色或玫瑰红色的样品，如葡萄酒等，则在550nm测定波长产生干扰，并且因偏差无任何规律可循，使干扰无法扣除。
为减少有毒试剂四氯汞钠对环境的污染，消除这一不足，往往采用其他毒性较低的物质代替四氯汞钠溶液作为二氧化硫的吸收液。
用甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定了白砂糖中的二氧化硫。用EDTA二钠缓冲液代替四氯汞钠吸收液对食品中的二氧化硫进行了测定，结果与国标方法一致。
为了避免某些样品自身颜色很深，对550nm处的测定波长产生干扰，往往采用蒸馏法对样品进行前处理。日本食品卫生协会方法中“蒸馏-比色法”是将样品酸化后在氮气流中加热蒸馏，以氢氧化钠溶液接收，接收液与碱性品红和甲醛混合液进行显色反应。
直接滴定法
直接滴定碘量法原理是样品中的被测成分(包括游离和化合二氧化硫)在碱液中失去结合力，被固定为亚硫酸盐，在硫酸的作用下，又使其游离出来，并用碘标准溶液进行滴定。当达到滴定终点时，过量的碘与淀粉指示剂作用，生成蓝色的碘-淀粉复合物。
由碘标准溶液的滴定量计算出总二氧化硫的含量。直接滴定碘量法操作简便、快速，特别适用于测定葡萄酒中的亚硫酸盐。但是对于脱水大蒜、姜制品等，由于含有较多的挥发性芳香物质，往往导致滴定终点的颜色不稳定，易褪色，不能保持30s不消失，终点难以判定。
硫单质的化学性质有哪些？
单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.⑴氧化性 与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：⑵还原性：如 S+O2=SO2⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫导致酸雨体现了什么性质？
二氧化硫能形成酸雨，反映了二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质。
硫酸型酸雨的形成分为两种情况：
第一种情况是二氧化硫与空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，这个过程体现二氧化硫的还原性。
第二种情况是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，这个过程体现二氧化硫酸性氧化物的性质。
